Nera pra ser Química?

 Teoria Ácido Base de Arrhenius  A Teoria Ácido Base de Arrhenius foi proposta em 1884 pelo químico sueco Svante Arrhenius. Sua proposta é baseada na liberação de determinados íons quando ácidos e bases são adicionados a uma solução aquosa. Ácidos: Ácido de Arrhenius é qualquer espécie que aumenta a concentração de íons H+ (ou prótons) em solução após ionização. Nos dois exemplos acima vemos que os compostos quando colocados em solução aquosa liberam prótons (H+).  O Ácido Clorídrico libera como único cátion o próton e como único ânion o Cloreto.  O Ácido Nítrico libera como único cátion o próton e como único ânion o  Nitrato. Entretanto, um íon de Hidrogênio (próton) não é quimicamente estável e rapidamente reage com a água formando o íon Hidrônio - também chamado de Hidroxônio. Mas, afinal, qual a forma correta de expressar um ácido de Arrhenius? Com Próton ou com Hidrônio? Na realidade, as duas formas são corretas.  Deste modo, qualquer um das express...

Estamos iniciando - finalmente - nosso tópico de Propriedades Periódicas. Um tópico por muitos temido porém por muitos o mais amado por ser simples, reto e direto ao ponto. Como costumo chamar: Agora ou é 8 ou 80!   Propriedades Periódicas   As Propriedades Periódicas são as propriedades dos elementos químicos que oscilam (para mais ou para menos) com uma repetição em função do aumento do número atômico.  São elas: Raio Atômico Energia de Ionização Eletronegatividade Eletropositividade Afinidade Eletrônica  Raio Atômico  A primeira e talvez mais simples a se pensar sobre um átomo é:  Qual o tamanho de um átomo?  Como saber se um átomo é maior que o outro? Estas dúvidas são respondidas pelo Raio Atômico . Esta propriedade periódica descreve a distância entre o núcleo e o elétron mais externo para um determinado átomo. A medida é feita considerando a metade da distância entre os núcleos de dois átomos que formam uma substância simples. Como identificar ...

Em nossa última aula vimos que a Tabela Periódica é uma incrível ferramenta que é capaz de organizar 118 elementos em ordem crescente de número atômico e de separar elementos de propriedades físicas e químicas semelhantes em grupos. Agora iremos complementar as nossas concepções de grupos visualizando outras organizações presentes dentro da tabela periódica.  Representativos e de Transição Todos os elementos químicos podem ser separados em dois grandes grupos:  Representativos (que podem ser s ou p ) Transição (que podem ser d ou f ) Elementos Representativos Os elementos representativos - certamente - são os mais usados e habituais para qualquer estudante. Estes elementos são caracterizados por possuírem a camada de valência nos subníveis s ou p . Na tabela abaixo, podemos observar a localização dos elementos representativos. Os elementos representativos s (à esquerda da tabela) são os metais alcalinos (grupo 1), metais alcalinos terrosos (grupo 2) e o Hidrogênio . Os e...