ISÓTOPO, ISÓTONO, ISÓBARO

ISÓTOPO, ISÓTONO e ISÓBARO

Essas três palavras permeiam os exercícios de diversos vestibulares e muitas vezes causam muitas dúvidas nos estudantes. Nesta aula resumo veremos que essa classificação é bem mais simples do que se parece.

Inicialmente, precisamos entender que estes três termos se relacionam diretamente ao número de partículas ou ao número de massa de um determinado elemento químico em relação a outro.

Em nossa última aula-resumo sobre o átomo moderno (Clique aqui para ver a aula resumo sobre o átomo moderno) vimos que os átomos possuem 3 partículas fundamentais: o próton e o nêutron (localizados no núcleo) e o elétrons, na eletrosfera. 

Elementos que possuem o mesmo número de PRÓTONS são denominados ISÓTOPOS enquanto elementos que possuírem mesmo número de NÊUTRONS serão chamados de ISÓTONOS. Em contrapartida, se dois elementos possuem mesmo número de massa serão ISÓBAROS. 

Vejamos isso com mais detalhes nos tópicos abaixo:

ISÓTOPOS

ISÓTOPOS são átomos provenientes de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa.

Por exemplo:

O Hidrogênio possui três isótopos: o Prótio, o Deutério e o Trítio. Os três isótopos são Hidrogênios (uma vez que os três possuem 1 próton cada) porém possuem número de massa diferentes. Observe que essa variação do valor do número de massa acontece unicamente pela diferença do número de Nêutrons em cada isótopo.

ATENÇÃO: Se tem o mesmo número de Prótons, ISÓTOPO.

ISÓTONOS

ISÓTONOS são átomos de diferentes elementos químicos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferente número atômico e de massa.

Por exemplo:

O Cálcio (Ca) é um elemento químico que possui número atômico 20 e número de massa 40. Como o número atômico é o mesmo valor que a quantidade de prótons do elemento, o Cálcio possui 20 prótons. Sendo o número de massa a soma de prótons e nêutrons, temos que a diferença entre o número de massa e o número atômico será o número de nêutrons no elemento. Logo: 40 - 20 = 20 nêutrons.

O Potássio (K) é um elemento químico que possui número atômico 19 e número de massa 39. Como o número atômico é o mesmo valor que a quantidade de prótons do elemento, o Potássio possui 19 prótons. Sendo o número de massa a soma de prótons e nêutrons, temos que a diferença entre o número de massa e o número atômico será o número de neutrons no elemento. Logo: 39 - 19 = 20 nêutrons.

Uma vez que o Cálcio e o Potássio apresentam diferentes números de prótons mas mesmo número de nêutrons, eles são isótonos.

ATENÇÃO: Se tem o mesmo número de Nêutrons, ISÓTONO.

ISÓBAROS

ISÓBAROS são átomos de diferentes elementos que possuem o mesmo número de massa mas diferente número de nêutrons e prótons.

Por exemplo:

No exemplo da imagem acima, temos o elemento Cálcio e o elemento Argônio. Observe que nos dois elementos o número de massa (A) são iguais. Em ambos esse valor é de 40. Ou seja, se são elementos diferentes com mesmo número de massa são ISÓBAROS.

ATENÇÃO: Se tem o mesmo número de massa (A), são ISÓBAROS.

MAPA MENTAL PARA O TEMA

EXERCÍCIOS SOBRE O TEMA

1) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:

_10+x ^5xA                    _11+x^4x+8B

2) X é isótopo de ₂₀⁴¹Ca e isótono de ₁₉⁴¹K. Portanto, o seu número de massa é igual a:

a) 41

b) 40

c) 39

d) 42

e) 20

3) (Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de ₈O¹⁶, 0,037% de átomos de ₈O¹⁷ e 0,204% de ₈O¹⁸. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:

a) Alótropos.

b) Isóbaros.

c) Isótonos.

d) Isótopos.

e) Isômero.

4) (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)

a) 1, 12 e 12

b) 24, 25 e 26

c) 12, 13 e 14

d) 16, 17 e 18

e) 8, 8 e 8

5) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (₁H¹), deutério (₁H²) e trítio (₁H³). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

a) 0, 1 e 2.

b) 1, 1 e 1.

c) 1, 1 e 2.

d) 1, 2 e 3.

e) 2, 3 e 4.

6) Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono?

a) ₁₉K⁴⁰

b) ₂₀Ca⁴²

c) ₂₁Sc⁴²

d) ₂₀Ca⁴⁰

e) ₂₂Ti⁴³

7) O átomo “X” é isótono do átomo ₂₅Mn⁵⁵ e isoeletrônico do íon ₂₈⁶⁰Ni²⁺. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:

a) 56.

b) 55.

c) 58.

d) 60.

e) 62.