Estamos iniciando - finalmente - nosso tópico de Propriedades Periódicas. Um tópico por muitos temido porém por muitos o mais amado por ser simples, reto e direto ao ponto. Como costumo chamar: Agora ou é 8 ou 80!
Propriedades Periódicas
As Propriedades Periódicas são as propriedades dos elementos químicos que oscilam (para mais ou para menos) com uma repetição em função do aumento do número atômico. São elas:
- Raio Atômico
- Energia de Ionização
- Eletronegatividade
- Eletropositividade
- Afinidade Eletrônica
Raio Atômico
A primeira e talvez mais simples a se pensar sobre um átomo é:
Qual o tamanho de um átomo?
Como saber se um átomo é maior que o outro?
Estas dúvidas são respondidas pelo Raio Atômico.
Esta propriedade periódica descreve a distância entre o núcleo e o elétron mais externo para um determinado átomo. A medida é feita considerando a metade da distância entre os núcleos de dois átomos que formam uma substância simples.
Como identificar na tabela periódica?
Na Tabela Periódica o Raio Atômico cresce com o número de camadas. Quando o número de camadas é igual, diminui com o aumento do número atômico.
Exemplos:
1) Quem possui maior raio atômico: Cálcio ou Cobre?
O Cálcio (Ca) e o Cobre (Cu) se localizam no mesmo período da tabela periódica. Neste caso, o elemento mais à esquerda tem o maior Raio Atômico. Dessa forma, o Raio Atômico do Cálcio é maior que o do Cobre.
2) Quem possui maior raio atômico: Sódio ou Potássio?
O Sódio (Na) e o Potássio (K) se localizam no mesmo grupo/família da Tabela Periódica (ambos são metais alcalinos). Neste caso, o elemento com maior número de camadas (n) - ou seja, de maior período - tem maior Raio Atômico. Dessa forma, o Raio Atômico do Potássio é maior que o do Sódio.
Energia de Ionização
Sabemos a esta altura do campeonato que os átomos são compostos por um núcleo (contendo neutrons e prótons) e por uma eletrosfera (com elétrons).
A Energia de Ionização nos informa qual a energia necessária para arrancar um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Em resumo seria compreender qual a energia necessária para vencer a atração elétron de valência e núcleo.
Como identificar na tabela periódica?
Na Tabela Periódica a Energia de Ionização cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
MAS CUIDADO!
Se estamos nos referindo à retirada de 1 elétron de um átomo isolado no estado gasoso nos referimos à PRIMEIRA ENERGIA DE IONIZAÇÃO. Se estamos falando da retirada de um segundo elétron, SEGUNDA ENERGIA DE IONIZAÇÃO. E assim, sucessivamente.
Todavia, a cada retirada de elétron a atração do núcleo sob os elétrons restantes aumenta. Dessa forma, a segunda energia de ionização é maior que a primeira. A terceira energia de ionização é maior que a segunda.
Exemplos:
1) Quem possui a maior primeira energia de ionização: Cálcio ou Cobre?
2) Quem possui a maior primeira energia de ionização: Potássio ou Sódio?
Eletronegatividade e Eletropositividade
A Eletronegatividade é uma propriedade que descreve a tendência de um átomo atrair elétrons.
A Eletropositividade é uma propriedade que descreve a tendência de um átomo perder elétrons.
Como identificar na tabela ?
Na Tabela Periódica a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. A Eletropositividade no sentido inverso, ou seja, de cima para baixo e da direita para a esquerda.
Nesta propriedade, os Gases Nobres não devem ser considerados uma vez que são estáveis e, portanto, não apresentam tendência nem de ganhar e nem de perder elétrons.
Exemplos:
1) Quem possui a maior Eletronegatividade e a maior Eletropositividade: Cálcio e Cobre?
2) Quem possui a maior Eletronegatividade e a maior Eletropositividade: Sódio ou Potássio?
Afinidade Eletrônica
Por definição, a Afinidade Eletrônica - ou Eletroafinidade - descreve a energia liberada por um átomo no estado gasoso no momento que ele captura um elétron.
Como identificar na tabela?
Na Tabela Periódica, a Eletroafinidade segue a mesma tendência da Eletronegatividade: cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita!
Para auxiliar nos estudos
EXERCÍCIOS SOBRE O TEMA
Para a resolução destes exercícios recomenda-se a utilização de uma tabela periódica
1) (FEI-Adapt) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos A, B e C são:
A = 1s2 2s2 2p6 3s1
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) o elemento B tem maior raio atômico que o elemento A.
b) o elemento A tem maior potencial de ionização que o elemento C.
c) o elemento C tem maior afinidade eletrônica que o elemento B.
d) os elementos A e B são metais e o elemento C é não metal.
e) o elemento C e os íons B- e A+ são isoeletrônicos
2) (FUVEST) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo.
Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi "latinha de refrigerante" e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
Assim, quem consegui alcançar o elemento procurado foi:
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
3) (FUVEST) Observe a posição do elemento químico Ródio (Rh) na tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do Ródio:
a) Possui massa atômica menor que a do Cobalto (Co)
b) Apresenta reatividade semelhante à do Estrôncio (Sr), característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade.
4) (FUVEST) Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico Enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do Selênio (Se)
II. Pode formar com o Hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do Enxofre é maior que para o Sódio (Na).
IV. Pode formar com o Sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.
São corretas apenas as afirmações:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Gabarito:
1 - B
2 - E
3 - E
4 - C
Comentários
Postar um comentário