Propriedades Periódicas

Estamos iniciando - finalmente - nosso tópico de Propriedades Periódicas. Um tópico por muitos temido porém por muitos o mais amado por ser simples, reto e direto ao ponto. Como costumo chamar: Agora ou é 8 ou 80!

 Propriedades Periódicas 

As Propriedades Periódicas são as propriedades dos elementos químicos que oscilam (para mais ou para menos) com uma repetição em função do aumento do número atômico. São elas:

• Raio Atômico
• Energia de Ionização
• Eletronegatividade
• Eletropositividade
• Afinidade Eletrônica

 Raio Atômico 

A primeira e talvez mais simples a se pensar sobre um átomo é: 

Qual o tamanho de um átomo? 

Como saber se um átomo é maior que o outro?

Estas dúvidas são respondidas pelo Raio Atômico.

Esta propriedade periódica descreve a distância entre o núcleo e o elétron mais externo para um determinado átomo. A medida é feita considerando a metade da distância entre os núcleos de dois átomos que formam uma substância simples.

Como identificar na tabela periódica?

Na Tabela Periódica o Raio Atômico cresce com o número de camadas. Quando o número de camadas é igual, diminui com o aumento do número atômico.

Exemplos:

1) Quem possui maior raio atômico: Cálcio ou Cobre?

O Cálcio (Ca) e o Cobre (Cu) se localizam no mesmo período da tabela periódica. Neste caso, o elemento mais à esquerda tem o maior Raio Atômico. Dessa forma, o Raio Atômico do Cálcio é maior que o do Cobre.

2) Quem possui maior raio atômico: Sódio ou Potássio?

O Sódio (Na) e o Potássio (K) se localizam no mesmo grupo/família da Tabela Periódica (ambos são metais alcalinos). Neste caso, o elemento com maior número de camadas (n) - ou seja, de maior período - tem maior Raio Atômico. Dessa forma, o Raio Atômico do Potássio é maior que o do Sódio.

 Energia de Ionização 

Sabemos a esta altura do campeonato que os átomos são compostos por um núcleo (contendo neutrons e prótons) e por uma eletrosfera (com elétrons). 

A Energia de Ionização nos informa qual a energia necessária para arrancar um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Em resumo seria compreender qual a energia necessária para vencer a atração elétron de valência e núcleo.

Como identificar na tabela periódica?

Na Tabela Periódica a Energia de Ionização cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.

MAS CUIDADO!

Se estamos nos referindo à retirada de 1 elétron de um átomo isolado no estado gasoso nos referimos à PRIMEIRA ENERGIA DE IONIZAÇÃO. Se estamos falando da retirada de um segundo elétron, SEGUNDA ENERGIA DE IONIZAÇÃO. E assim, sucessivamente.

Todavia, a cada retirada de elétron a atração do núcleo sob os elétrons restantes aumenta. Dessa forma, a segunda energia de ionização é maior que a primeira. A terceira energia de ionização é maior que a segunda.

Exemplos:

1) Quem possui a maior primeira energia de ionização: Cálcio ou Cobre?

O Cálcio (Ca) e o Cobre (Cu) se localizam no mesmo período da tabela periódica. Neste caso, o elemento mais à direita tem a maior Primeira Energia de Ionização. Dessa forma, a Primeira Energia de Ionização do Cobre é maior que a do Cálcio.

2) Quem possui a maior primeira energia de ionização: Potássio ou Sódio?

O Sódio (Na) e o Potássio (K) se localizam no mesmo grupo/família da Tabela Periódica (ambos são metais alcalinos). Neste caso, o elemento com menor número de camadas (n) - ou seja, de menor período - tem maior Energia de Ionização. Dessa forma, a Energia de Ionização do Sódio é maior que o do Potássio.

 Eletronegatividade  e  Eletropositividade 

A Eletronegatividade é uma propriedade que descreve a tendência de um átomo atrair elétrons. 

A Eletropositividade é uma propriedade que descreve a tendência de um átomo perder elétrons.

Como  identificar  na  tabela ?

Na Tabela Periódica a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. A Eletropositividade no sentido inverso, ou seja, de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Nesta propriedade, os Gases Nobres não devem ser considerados uma vez que são estáveis e, portanto, não apresentam tendência nem de ganhar e nem de perder elétrons.

Exemplos:

1) Quem possui a maior Eletronegatividade e a maior Eletropositividade: Cálcio e Cobre?

O Cálcio (Ca) e o Cobre (Cu) se localizam no mesmo período da tabela periódica. Neste caso, o elemento mais à direita tem a maior Eletronegatividade. Dessa forma, o Cobre é o mais Eletronegativo e o Cálcio o mais Eletropositivo.

2) Quem possui a maior Eletronegatividade e a maior Eletropositividade: Sódio ou Potássio?

O Sódio (Na) e o Potássio (K) se localizam no mesmo grupo/família da Tabela Periódica (ambos são metais alcalinos). Neste caso, o elemento de menor número de camadas (ou seja, mais para cima) é mais Eletronegativo e o elemento de maior número de camadas (ou seja, mais para baixo) tem maior Eletropositivo.

 Afinidade Eletrônica 

Por definição, a Afinidade Eletrônica - ou Eletroafinidade - descreve a energia liberada por um átomo no estado gasoso no momento que ele captura um elétron.

Como identificar na tabela?

Na Tabela Periódica, a Eletroafinidade segue a mesma tendência da Eletronegatividade: cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita!

Nesta propriedade, os Gases Nobres são desconsiderados uma vez que são estáveis e, portanto, não apresentam tendência de capturar elétrons.

 Para auxiliar nos estudos 

 EXERCÍCIOS SOBRE O TEMA 

Para a resolução destes exercícios recomenda-se a utilização de uma tabela periódica

1) (FEI-Adapt) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos A, B e C são:

A = 1s2 2s2 2p6 3s1

B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

A alternativa correta é:

a) o elemento B tem maior raio atômico que o elemento A.

b) o elemento A tem maior potencial de ionização que o elemento C.

c) o elemento C tem maior afinidade eletrônica que o elemento B.

d) os elementos A e B são metais e o elemento C é não metal.

e) o elemento C e os íons B- e A+ são isoeletrônicos

2) (FUVEST) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo.

Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi "latinha de refrigerante" e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

Assim, quem consegui alcançar o elemento procurado foi:

a) Ana

b) Bruno

c) Célia

d) Décio

e) Elza

3) (FUVEST) Observe a posição do elemento químico Ródio (Rh) na tabela periódica.

Assinale a alternativa correta a respeito do Ródio:

a) Possui massa atômica menor que a do Cobalto (Co)

b) Apresenta reatividade semelhante à do Estrôncio (Sr), característica do 5º período.

c) É um elemento não metálico

d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.

e) É uma substância boa condutora de eletricidade.

4) (FUVEST) Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico Enxofre (S):

I. Tem massa atômica maior do que a do Selênio (Se)

II. Pode formar com o Hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do Enxofre é maior que para o Sódio (Na).

IV. Pode formar com o Sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.

São corretas apenas as afirmações:

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

Gabarito:

1 - B

2 - E

3 - E

4 - C