Ácido/Base de Arrhenius

 Teoria Ácido Base de Arrhenius 

A Teoria Ácido Base de Arrhenius foi proposta em 1884 pelo químico sueco Svante Arrhenius. Sua proposta é baseada na liberação de determinados íons quando ácidos e bases são adicionados a uma solução aquosa.

Ácidos:

Ácido de Arrhenius é qualquer espécie que aumenta a concentração de íons H+ (ou prótons) em solução após ionização.

Nos dois exemplos acima vemos que os compostos quando colocados em solução aquosa liberam prótons (H+). 

• O Ácido Clorídrico libera como único cátion o próton e como único ânion o Cloreto. 
• O Ácido Nítrico libera como único cátion o próton e como único ânion o  Nitrato.

Entretanto, um íon de Hidrogênio (próton) não é quimicamente estável e rapidamente reage com a água formando o íon Hidrônio - também chamado de Hidroxônio.

Mas, afinal, qual a forma correta de expressar um ácido de Arrhenius? Com Próton ou com Hidrônio?

Na realidade, as duas formas são corretas. 

Deste modo, qualquer um das expressões abaixo para a dissociação do Ácido Clorídrico - por exemplo - é válida.

Bases:

Base de Arrhenius é qualquer espécie que aumenta a concentração de íons OH- (ou hidroxilas) em solução após dissociação.

Nos dois exemplos acima vemos que os compostos quando colocados em solução aquosa liberam hidroxilas (OH-).

• O Hidróxido de Cálcio libera como único ânion a Hidroxila e como único cátion o Cálcio.
• O Hidróxido de Sódio libera como único ânion a Hidroxila e como único cátion o Sódio.

Reação de Neutralização

As reações de Neutralização acontecem quando se mistura uma solução aquosa de um ácido com uma solução aquosa de uma base. O nome "neutralização" se dá porque desta reação obtêm uma solução final de pH neutro (7,0).

Adotemos como exemplo a reação entre uma solução 1 M de Ácido Clorídrico com uma solução 1 M de Hidróxido de Sódio.

Da ionização do ácido, temos:

Da ionização da base, temos:

Da mistura dessas duas soluções (de ácido e de base) podemos obter uma solução final de modo que seja produzido água e sal!

Como demonstrado na Equação acima, o cátion (H+) proveniente do ácido reage com a hidroxila (OH-) proveniente da base formando Água (H2O). Da mesma forma, o cátion proveniente da base (Na+) junto com o ânion proveniente do ácido (Cl-) formam o sal correspondente desta equação de neutralização.

É importante ressaltar que o NaCl (Cloreto de Sódio) é solúvel e, portanto, não estará em solução na forma de um precipitado mas sim como os íons Na+ e Cl- solúveis. 

Em nossa aula de Reações Inorgânicas veremos com mais detalhes sobre este assunto.

"Mas, Maycon, existem outras teorias?"

Esta teoria de acido base descrita por Arrhenius funciona muito bem para soluções aquosas. Entretanto há exceções devido a soluções não aquosas assim como em moléculas no estado gasoso. Dessa forma, outras teorias são conhecidas e aplicáveis como a de Brönsted-Lowry e de Lewis. Estas teorias serão apresentadas nas próximas aulas.

 Resumo pra você se lembrar 

Observação: Este resumo não terá exercícios devido a especificidade do tema. Os exercícios contemplando este tópico estarão presentes na aula "Teorias Ácido Base"